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密封电解池的工作原理能够实现电能到化学能的转化

更新时间:2022-05-13      浏览次数:972
  密封电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,从而实现电能到化学能的转化。
  基本概念:
  使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程电解原理。
  阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)
  密封电解池的定义:
  电解是使电流通过电解质溶液(或者是熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
  (通电后发生反应:CuCl2=(电解)Cu+Cl2阳极:2Clˉ―2e→Cl2阴极:Cu2﹢+2e→Cu↓)电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应不一定惰性电极阳极:不一定参与反应也不一定是惰性电极。
  规律:
  ①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电。
  ②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子:即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子。
  ③一般电解规律(惰性电极)可以概括为:
  阳极:无卤(I2、Br2、Cl2)有氧
  阴极:前氢后金(氢前析氢,氢后析金)
  密封电解池相对于微生物燃料电池(MFC)来说,是其反过程。利用微生物作为反应主体,在阴阳极间施加电流,产生氢气或者甲烷的一种电解池。由池体、阳极、阴极、外电路及电源组成。在阳极上有一层由产电微生物形成的生物膜,这些微生物靠吃污水中的有机物为生。电解池中的微生物,在其代谢过程中,电子从细胞内转移到了细胞外的阳极,然后通过外电路在电源提供的电势差作用下到达阴极。在阴极,电子和质子结合就产生了氢气。

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